Titrering

Den proces hvor en syre eller bases styrke bestemmes kaldes en titrering. Man kan tilsætte små afmålte portioner af baseopløsning til en syreopløsning. En kurve, der viser de målte pH-værdier som funktion af det tilsatte volumen baseopløsning, kaldes en titrerkurve.

ex. Hvis 25 mL 0,08 M CH₃COOH (eddikesyreopløsning) titreres med 0,15 M NH₃ (ammoniakvand) fås nedenstående titrerkurve.

Beklager, din browser kan ikke vise applets.

Hvis syrens koncentration er ukendt, og man ønsker at beregne denne, skal man kunne afgøre, hvornår der er ækvivalente mængder af syre og base. Ækvivalenspunktet er, hvor kurven er næsten lodret. Titreres en stærk syre med en stærk base vil pH-værdien i ækvivalenspunktet være 7. Titreres derimod en svag syre med en stærk base vil opløsningen i ækvivalenspunktet være svagt basisk.

ex. Det anvendte volumen base i ækvivalenspunktet aflæses på x-aksen på titrerkurven VB = x. Basens koncentration cB = 0,15 mol/L er på forhånd kendt. Antal mol base kan så beregnes af nB = cB  ·  VB = 0,15 mol/L  · x.
Reaktionsskemaet kan kort skrives CH3COOH + NH3 ®  CH3COO– + NH4+ . Heraf ses, at 1 mol CH3COOH reagerer med 1 mol NH3 altså i forholdet 1 til 1 dvs, at antal mol syre er lig antal mol base, nS = nB.
Da vi kender det oprindelige volumen syre VS = 25 mL kan syrens koncentration beregnes af	cS =	nS  VS

ËAflæs på x-aksen det anvendte volumen base i mL i ækvivalenspunktet på titrerkurven herover. Sæt tallet ind i regnemaskinen og få beregnet syrens koncentration ved et klik uden for boksen.

[ Toppen af siden ] [ Ordliste ] [ Tilbage til hovedsiden ]